高中化学必备知识点《原电池原理》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《原电池原理》高频试题预测（2017年最新版）(四)

2017-08-06 11:08:36 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是（?）
A．放电过程中Li+向负极移动
B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液
C．正极电极反应式为： 2SOCl2+4e-= 4Cl— +S +SO2
D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×1023

参考答案：C

本题解析：原电池中阳离子向正极移动，A不正确。锂属于活泼金属，易和水反应，不能用水作溶剂，B不正确。正极得到电子，发生还原反应，C正确。负极所失去的电子经导线传递到正极，而不是通过溶液，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞d＞b
D．b＞d＞c＞a

参考答案：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
A．电流计指针不发生偏转
B．Al、Pt两电极有氢气生成
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

参考答案：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
A、甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大，故C错误；
D、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题（3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题 (10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）当乙池中C极质量减轻4.32 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3

参考答案：（1）原电池（1分） CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O（2分）（2）阴极（1分） 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（2分）（3）224mL（2分）（4）A（2分）

本题解析：（1）从图可以看出甲是一个甲醇燃料电池，燃料电池是原电池，在燃料电池中燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极，所以A是负极、B是正极，由于电解质溶液是KOH溶液，所以甲醇反应生成的CO2不能以气体的形式释放出去，而是与OH－反应生成CO32-，则A电极反应方程式为：2CH3OH＋16OH－－12e－="==2" CO32-＋12H2O。（2）甲是原电池，那么乙和丙都是池为电解池，丙中F接原电池的负极，作阴极，丙池中就是用惰性材料电解CuSO4溶液，电池的总反应为：2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑。（3）乙池中C接电源的正极，作为阳极，Ag是活性材料，所以是Ag放电，电极反应为：Ag- e－=Ag+，C极质量减轻4.32g，则反应的Ag的物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol，根据反应知道反应0.04molAg时转移的电子为0.04mol，再根据B电极反应式为：O2+4e－+ 2H2O=4OH－，转移0.04mol电子时反应的O2的物质的量为0.01mol，O2体积为0.01 mol×22．4L/mol=0.224L=224mL。（4）电解时乙池中C的电极反应为：Ag- e－=Ag+，D的电极反应为Cu2++2e－=Cu，可以看出溶液中多了Ag+，少了Cu2+，要恢复反应前的浓度可以加入Cu，将其中的Ag+置换出来即可，选A。
考点：原电池和电解池的判断、原电池和电解池的工作原理、电极反应的书写、电子转移的计算等。

本题难度：困难

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