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1、选择题 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述
正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动
参考答案：B
本题解析：电池放电时：负极? Pb2+ + 2e-? +SO42- ="=" PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O?则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动
本题难度：一般
2、填空题 （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键
| H—H
| O＝O
| H—O
|
键能kJ/mol
| 436
| 496
| 463
|
则生成1mol水可以放出热量 kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
参考答案：（1）A； 242 ； （2） Cu ；还原； 正; 0.2；
（3）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； 
。
本题解析：（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，所以下图能正确表示该反应中能量变化的是A。则生成1mol水可以放出热量是2×463－436－496×1/2=242(KJ)。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，由于在室温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的Cu作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，则活动性强的Zn作负极，Ag作正极，在正极上发生H+得到电子变为氢气，发生还原反应；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中Zn作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。根据反应方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知每消耗65g锌，在正极就产生64g的Cu，两个电极质量相差129g,转移电子2mol,现在二者质量差为12.9 g，所以导线中通过的电子的物质的量是0.2mol；（3）根据题意可知反应消耗A1.2mol，则同时会消耗B0.4mol,所以v(B)= 0.4mol÷2L÷1min=0.2mol/(L.min); v(C)= 0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L.min); v(B)：v(C)=1:2.所以x="2;" 若反应经2min达到平衡，因为反应是在体积固定的容器内进行，随着反应的进行，物质的浓度会减小，速率会减慢，所以前1minC变化浓度是0.4mol/L,后1min内C的浓度变化会小于0.4mol/L。因此若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度<0.8mol/L, 在体积固定的密闭容器内进行的化学反应，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量的比。 3A(g)＋B(g)2C(g)，
反应开始时气体的物质的量（mol） 3 1 0
反应消耗气体的物质的量（mol x x/3 2x/3
平衡时气体的物质的量（mol） 3-x 1－x/3 2x/3
[(3-x) +(1－x/3)+2x/3]÷(3+1)= p/p0；
解得x=6(p0－p)/ p0.
所以A的转化率是(x÷3)×100%={[6(p0－p)/ p0]÷3]} ×100%=.
考点：考查原电池反应原理、反应热、方程式系数的确定、化学反应速率、物质的转化率的计算的知识。
本题难度：一般
3、填空题 利用Cu+?2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。
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参考答案：
负极(Cu)：Cu-2e-=Cu2+；
正极(C)：2Fe3++2e-=2Fe2+。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是
A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
考试问吧
＋3H2↑