1、选择题  实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
A．500?mL容量瓶
B．25?mL量筒
C．烧杯
D．天平

2、填空题  取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为                            ；

3、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是?L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为?mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?g。

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?(? )
A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

5、计算题  某化合物的化学式可表示为（x、y为正整数）。为了确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份试样中加入过量溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。（本题可能用到的相对原子质量：H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9）