1、选择题  实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
A．500?mL容量瓶
B．25?mL量筒
C．烧杯
D．天平

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为                            ；

参考答案：55．0.5mol/L

本题解析：根据AlO2- + 4H＋=Al3＋+2H2O
1     4
X   0.02  解得X=0.005mol，则AlO2－的物质的量浓度为0.005/0.01=0.5mol/L.
考点：考查

本题难度：简单

3、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是?L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为?mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?g。

参考答案：（1）6. 72?（2） 0.6 ?（3） 139.8

本题解析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?(? )
A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  某化合物的化学式可表示为（x、y为正整数）。为了确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份试样中加入过量溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。（本题可能用到的相对原子质量：H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9）
　　

参考答案：解答：n表示物质的量，m表示质量
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　该化合物的化学式为。
　　启示：同一习题，提倡一题多解，培养发散思维能力。如本题亦可有如下解法：
　　解法1：设0.2140g化合物的物质的量为n，根据关系式，得方程：
　　①
　　②
　　③
　　联立①②③，解之得：，。
　　该化合物的化学式为。
　　解法2：n表示物质的量，
　　
　　
　　根据题意列方程组：
　　?解方程组得：
　　该化合物的化学式为。
　　解法3：n表示物质的量。
　　
　　
　　?即：
　　该化合物化学式可写成，由题意得：
　　?解之得：
　　该化合物的化学式为。
　　解法4：设0.2140g化合物的物质的量为c。
　　
　　
　　
　　解联立方程得，，所以，其化学式为。
　
　　联立①、②解得：，，故化学式为。

本题解析：此题有多种解法，训练学生的发散思维。
　　从消耗的物质的量可得化合物中的物质的量；由吸收所消耗的物质的量可得的物质的量，由试样质量减去和的质量可得钴离子的质量，除以钴的相对原子质量即得钴离子的物质的量。以钴离子的物质的量为1，即可确定x和y。

本题难度：简单