1、填空题  A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1） A??；D?（填元素名称）
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式?；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型?。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极：?；
通入B单质的一极：?。?
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式：??。

参考答案：（1） 氢?；硫（各1分）?
（2）??；(2分)；极性共价键、非极性共价键（各一分，只答共价键得一分）
（3）2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O? O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）
（4）2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式要体现出阴阳离子形式；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、非极性共价键。符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显碱性，所以电极反应式为负极：，正极：。（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X是氢氧化钠，离子方程式为：2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较分散，但都很基础。有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

本题难度：一般

3、选择题  下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　?　)
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF

参考答案：C

本题解析：四选项中阳离子半径最小的为：Li+，阴离子半径中最大的为：I—；故C项符合题意

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。

参考答案：（1）HClO4
（2）4.48
（3）H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
（4）离子键、（极性）共价键 NaClO
（5）HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

本题解析：短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x∶（2＋x）＝3∶4，x＝6，或x∶（10＋x）＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气体，A显＋1价，因此元素A为H，根据C＋，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。
（1）D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性较强，所以HClO4的酸性强于H2SO4的。（2）电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 L。（3）A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S，两者发生氧化还原反应得到单质S。（4）乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，B为Ca；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，C为Na；D元素在第3周期中第一电离能最大,?D为Ar。
A、正确；B、正确，能形成金属的氧化物和过氧化物；C、不正确，半径O2― >Na＋?；D、正确。

本题难度：一般