微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 医疗上使用放射性核素
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A．19
B．53
C．72
D．125
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A
| A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
|
B
| B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
|
C
| C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
|
D
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
|
E
| E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
|
（1）C在周期表中位于第 周期第 族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：?
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)? △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)? △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
参考答案：（1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子间作用力（范德华力）；
（3）NH3? 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；
（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－810.1KJ/mol
本题解析：根据题意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29号元素Cu基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）C、N、Si三种元素的非金属性N>C>Si，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性由大到小排列顺序为N>C>Si。其中C元素的最高价氯化物CCl4构成晶体的分子晶体，分子间的作用力是分子间作用力也叫范德华力。（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性N>C。所以CH4和NH3中较稳定的是NH3。根据电子守恒及质量守恒定律可得NH3和CuO固体在加热时反应的方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（4)Cu单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，可将这个反应设计成原电池，正极反应方程式H2O2+2e-+2H+=2H2O；负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（5） ①－②整理可得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－810.1KJ/mol。
本题难度：一般
3、选择题 Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
?
A．非金属性：W > Z
B．原子半径：X >Y > Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
D．氢化物稳定性：Q > W
参考答案：D
本题解析：根据核外电子排布原理，设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x，则(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，说明W、Z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故A正确；读图可知元素在周期表中的位置，则X、Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：Na>Al>S，故B正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：CH4<H2O，故D错误。
本题难度：简单
4、选择题 有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．E、C、D、B、A?B．B、A、D、C、E
C．E、B、A、D、C? D．A、B、C、D、E
参考答案：B
本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。根据A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强可知，B的原子序数小于A的。C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，则C的原子序数大于D，且二者的原子序数均大于AB的。E是这五种元素中原子半径最大的，且元素E与 C不同周期，所以E的原子序数是最大的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是?
?（?）
A．原子半径：Cl>S>P
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
参考答案：BCD
本题解析：略
本题难度：简单
考试问吧
