1、填空题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①?NaFeO2遇水强烈水解。?②2CrO42－?+?2H+?Cr2O72－+?H2O ?
请回答：?
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）______________。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为____________________。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：（1）+6?
（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（3）氢氧化铁；NaAlO2、Na2SiO3
（4）Al3+＋3e-=Al
（5）加稀硫酸酸化
（6）冷却结晶

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：?

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。

参考答案：（1）溶解度
（2）2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-＋SO42-+2H2O；还原
（3）H2SO4
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e-= HClO4 + 8H+ 。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65 %，SiO2含量约为20%，
Al2O3含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO2含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。

参考答案：(1)MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O
(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+ =Fe+Zn2+
(3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
(4) Na2CO3、Zn、MnO2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上制备BaCl2的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10]
（3）
（4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________

参考答案：（1）（可以不写）
（2）2.7×10-3
（3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要回答下列问题：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为____

参考答案：(1)用稀硝酸消耗原料较少，且产生污染物较少
(2)2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O

本题解析：

本题难度：一般