1、填空题  硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度是_____，浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______?。（填序号）

A．1：1?B．1：3?C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃?取加入400?g/L?硫酸的理由是________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的?_________性质。

2、选择题  目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（　　）
A．液化石油气
B．氢气
C．天然气
D．一些有利有价值的惰性气体

3、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH?与Cl2反应的化学方程式____________________，该反应的氧化产物是___________。? ?
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________?（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为?KClO ?
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。 ?
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。 ?
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO42－+?___H2O?=?___Fe(OH)3（胶体）+?___O2↑+?___OH－?。

4、填空题  铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。

5、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)?等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
(2)滤渣A的主要成分为________．
(3)加入MnS的目的是除去________杂质．
(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．