1、填空题  锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程

请根据上述流程回答下列问题：
（1）重晶石的化学式为_____，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
（2）处理过程的步骤为：①__________；②洗涤；③__________。
（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是____________________。
（4）检验锌钡白中含有S2-的方法是__________。
（5）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式：_______________、_______________。
（6）可用_____法分离设备2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是__________。
（7）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为__________（至少写一种）。

参考答案：（1）BaSO4；白
（2）①过滤；? ③干燥
（3）硫蒸气冷却变成了固体
（4）取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子
（5）CO；SO2+2OH-→SO32-+H2O；CO2+2OH-→CO32-+H2O
（6）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况
（7）橡胶、火药、农药、治皮肤病等

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  【三选一—选修化学与技术】
晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
(4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。
(5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
(6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。

参考答案：(1)I、Ⅱ、Ⅲ
(2)CO、HCl；CO2
(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(4)反应体系中只有Si是固体，其他物质在1357?K下均为气体且在Si 中不溶解
(5)b
(6)Ni(CO)4Ni+4CO↑

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下

①“溶解”时维持反应温度为70-80℃，其目的是______________。
②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。
(2)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示：
a．Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b．Ni-酸化膨润士甲烷化选择性
c．膨润土甲烷化选择性
d．Ni-碱化膨润土CO2转化率
e．Ni-酸化膨润土CO2转化率
f．膨润土CO2转化率

①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为____，理由是________________
②在相同温度下，对CO2的转化率，Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是_______________。
③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为__________。

参考答案：(1)①加快反应速率，同时防止温度过高HNO3分解和挥发；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)①350℃；该温度下甲烷化选择性为100%，且CO2转化率最高；②用碱处理的膨润土易吸附CO2
③0.09 mol

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（　　）
A．1.43%
B．14.3%
C．9.18%
D．91.8%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65 %，SiO2含量约为20%，
Al2O3含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO2含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。

参考答案：(1)MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O
(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+ =Fe+Zn2+
(3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
(4) Na2CO3、Zn、MnO2

本题解析：

本题难度：一般