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1、选择题 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Mg
B．Na
C．Al
D．Cl
2、选择题 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）
A．最高正价：Z＞Y＞X
B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＞HY＞HZ
D．非金属性：Z＞Y＞X
3、选择题 天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
4、推断题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
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比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
5、选择题 下列叙述或操作正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性
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