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1、选择题 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Mg
B．Na
C．Al
D．Cl
参考答案：这四种元素位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，钠元素的原子序数最小，所以其原子半径最大，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）
A．最高正价：Z＞Y＞X
B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＞HY＞HZ
D．非金属性：Z＞Y＞X
参考答案：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，
A、Cl的最高正价为+7，S的为+6，P的为+5，则最高正价为X＞Y＞Z，故A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；
C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HX＞HY＞HZ，故C正确；
D、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
参考答案：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；
D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D错误．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
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比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写 出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
参考答案：（1）C＜O＜N
（2）正四面体；sp3杂化；非极性分子
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
（5）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
（6）“略”
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述或操作正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性
参考答案：ABD
本题解析：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，具体例子分别为向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象何浓硫酸能与铜反应，稀释浓硫酸的正确做法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯，并不断搅拌。
点评：此题考核了浓硫酸和浓硝酸的化学物理性质，属于基本知识，难度不大。
本题难度：简单
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