1、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

参考答案：（1）HA是弱酸；（1分）
（2）? >（1分）； c(A－)＝c(Na＋)（1分）
（3）>（1分）； c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)（1分）
（4）10 -5（1分）;? 10 -5－10 -9（2分）；10 -9（2分）

本题解析：（l）根据表中数据可知，当二者恰好反应时，溶液显碱性。这说明生成的NaA水解，溶液显碱性，由此可知 HA是弱酸。
（2）HA是弱电解质，如果二者恰好反应，溶液显示碱性。若要使pH＝7，则加入的HA应该过量，故应该大c＞0.2mol/L。pH＝7，氢离子等于氢氧根浓度，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，由此c(A－)＝c(Na＋)。
（3）根据③的结果可知，反应后HA是过量的，由此混合液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的。溶液显酸性，说明A－的水解程度小于HA的电离程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。
（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离出来的，所以①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－14÷10－9＝10-5mol/L；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，故c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5－10-9)mol/L；根据物料守恒可知c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)，带人电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10-9mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—　　　　 ?B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—　　　 　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1.0×10-10mol/L，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以A中HCO3－不能大量共存。在酸性条件下，NO3－能氧化SO2－，不能大量共存；D中的SO32－、CO32－和H＋不能大量共存，Mg2＋和OH－不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、填空题  某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 ?。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是?，要进一步分离出银，方法是?。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：?。

参考答案：(1) OH－?Na+? Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。? (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓

本题解析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。

本题难度：一般