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1、简答题 高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
(1)KMn04是______(填颜色)的晶体,其稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.A.75%酒精?B.双氧水?C.苯酚?D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
(3)上述流程图中:①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳.Mn02和______(写化学式);②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴,需经过步骤R,R为______(填实验操作名称).
(4)实际生产中,常用硫酸工业的废气(含S02)与该厂的废水(含KMnO4)按一定比例混合,以减少工业“三废”对环境的污染.写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol?MnO2可制得______mol?KMn04.
2、选择题 下列关于氧化还原反应的原理分析,正确的是( )
A.失电子越多,该物质的还原性就越强
B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原
D.某元素由化合态变成游离态一定被还原
3、选择题 实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.MnO2作氧化剂,发生氧化反应,MnCl2是氧化产物
B.在反应中,表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:1
C.每生成1mol?Cl2时,有4mol电子发生转移
D.氧化性:MnO2>Cl2
4、简答题 现有下列10种物质:①铁片;②饱和食盐水;③液态硫酸;④乙醇;⑤干冰;⑥熔融硝酸钾;⑦碳酸钙固体;⑧铝条;⑨苛性钠;⑩石墨.
(1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______
(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______.
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.?C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
请用上述物质填空,并配平化学方程式:
若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
5、选择题 HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.HNCO分子中存在非极性键
B.4.3g?HNCO中含有0.1NA个原子
C.反应中NOx是还原剂
D.1mol?NO2在反应中转移4NA个电子