1、填空题  （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为?，B的化学式是?。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是?（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1?B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1?D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式?。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式?。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为?。

参考答案：（1）NaOH、NaHS?（2）B
（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O? H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)?△H＝－624 kJ·mol-1（4）

本题解析：Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，说明Y是N元素。Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Z最外层含有6个电子，是氧元素。M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M是钠元素。Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Q得最外层含有6个电子，次外层有8个电子，在短周期元素中是硫元素。YX3常温下为气体，且X的原子序数最小，该该化合物是氨气，即X为氢元素。
（1）由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质中属于强碱的是NaOH，属于盐的是NaHS。
（2）主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱，所以放热逐渐减少，而吸热逐渐增多，因为硒是第四周期元素，所以选B。
（3）H与O、H与S形成的18电子分子分别为H2O2、H2S。前者具有强氧化性可将硫化氢氧化生成单质硫，方程式为H2O2＋H2S=S＋2H2O。H与N形成的18电子是H4N2，所以热化学方程式为H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)?△H＝－624 kJ·mol-1。
（4）N与H元素形成的离子化合物是NH4H，其中阳离子是NH4＋，阴离子是H－。电子式为。

本题难度：简单

2、简答题  已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：

（1）乙的名称为______，丙转化为丁的离子方程式为______
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为______．

参考答案：甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入硝酸银生成白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，
（1）由以上分析可知乙为氯化氢，丙为氯化铵，与硝酸酸化的硝酸银发生：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：氯化氢；Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）①甲气体极易溶于水，不能用排水法收集，故①正确；
②氯化铵加热易分解，但生成的氨气和氯化氢和重新生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体制备，故②错误；
③氨气易与酸反应，用干燥的棉花的密度是防止氨气逸散和与空气对流，但不能用浸有稀H2SO4的棉花，故③错误；
④生石灰可与水反应，丙放热，可促进氨气的挥发，则可用氨气的浓溶液和生石灰为原料制取氨气，故④正确，
故答案为：①④；
（3）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

①
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙______?丙______?F______；
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式______；
②物质E和金属B反应的离子方程式______；
③物质D和G反应的化学方程式______．

参考答案：黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的为碱为NaOH，D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3；
（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为 HCl，F为FeCl2；故答案为：Cl2； HCl；FeCl2；
（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物质E为盐酸，和金属B为Fe反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
③物质DNaOH和GeCl3反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（2）E与G反应的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．

参考答案：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）C（CO2）与J（Ca（ClO）2）的水溶液反应生成碳酸钙和含氧酸次氯酸，次氯酸的电子式是：



；故答案为：



；
（2）E（Cl2）与G（Ca（OH）2）反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（4）①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去；
②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
故答案为：淀粉溶液；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是______；1mol?Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是______．

参考答案：还原性的不稳定的二元酸是H2SO3，所以X是SO2，与之组成元素相同的是SO3，故Y为SO3；和热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），也就是H3PO4，因此Z是P4O10（简写P2O5），则A是磷．
故答案为：H2SO3；SO3；磷．

本题解析：

本题难度：一般