1、推断题  已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：

(1)A的原子结构示意图为 ________________， B的化学式为_______________。
(2)写出反应C+I→J的离子方程式：________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为______________，D在E中点燃时的现象为_________________。

参考答案：（1）； MnO2
（2）Cu2+ + 2OH-＝Cu(OH)2↓
（3）Cu + Cl2 CuCl2?； 产生苍白色火焰

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A+和B+的电子式A+______、B+______．
（3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．

参考答案：（1）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，含有10个电子的分子有：NH3、H2O；含有10个电子的阳离子有H3O+、NH4+；含有10个电子的阴离子有OH-，故答案为：H3O+、NH4+；OH-；
（2）根据A++C-→D+E，B++C-→2D可知A+和B+分别是NH4+和H3O+，它们的电子式为：



；



，故答案为：



；



；
（3）反应NH4++OH-=NH3?H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：
OH-＞NH3＞H2O，故答案为：OH-＞NH3＞H2O；NH4++OH-=NH3?H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式?
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式?
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是?
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式?

参考答案：（1）FeS2（1分）?（2）2Al + Fe2O32Fe +Al2O3
（3）BD?（4）2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O

本题解析：（1）F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志，所以F是硫酸。则E是SO3，C是SO2，X是氧气，所以B是单质S。又因为D为红棕色固体，因此D是Fe2O3，所以A中含有铁元素。由于A中原子个数比为1:2，所以A是FeS2。
（2）铝能和氧化铁发生铝热反应，方程式为2Al + Fe2O32Fe +Al2O3。
（3）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
2SO2?＋? O22SO3
起始量（mol）? 4? 3? 0
转化量（mol）? 2x? x? 2x
平衡量（mol）? 4－2x? 3－x? 2x
则有4－2x＋3－x＋2x＝6mol
解得x＝1mol
所以10分钟内氧气的平均速率是＝0.05mol/( L·min)，A不正确；SO2的转化率是，D正确；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高SO2的转化率，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C和X的消耗速率比总是2:1的，C不正确，答案选BD。
(4)标准状况下2.24LSO2是0.1mol，氢氧化钠是0.15mol，所以生成物中既有亚硫酸钠，还有亚硫酸氢钠，且二者是1︰1的，因此方程式为2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条?件及产物略去)：

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条?件及产物略去)：
(1)若?A?是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为______________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为__________________。 A和C是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。

参考答案：(1)Na2O；2Na＋O2Na2O2
(2)CO2；2CO＋O22CO2；能；C＋CO22CO

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：

（1）写出G与水反应的化学方程式?；写出气体E与N溶液反应的离子方程式?。
（2）化合物G中含有的化学键为?。
（3）写出F的电子式?，化合物O的电子式?。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为?。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）离子键、共价键。?（3），。（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)

本题解析：略

本题难度：简单