1、推断题  A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；?F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。?

请回答以下问题：? ?
（1）写出原电池的负极反应方程式________________
（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者___________?后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 ?
（3）写出②的化学方程式_____________?
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_________
②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：?

请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________?mol/L。

参考答案：（1）Al+4OH--3e- = AlO2-+2H2O?
（2）10-2-10-12 mol/L或c（OH-）-c（H+）?；<?
（3）4NH3+5O24NO+6H2O?
（4）①Al3++3HCO3- = Al（OH）3↓+3CO2↑? ；? ②明矾 ；1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中? (? )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D．不含铁离子和硝酸根离子

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为金属单质。

?写出A～E的化学式：A.________，B.________ C.__________,D.__________,E.___________。

参考答案：Na ；Na2O ；Na2O2 ；NaOH ；Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  

参考答案：⑴?三角锥形
(2) ①2Mg+CO22MgO+C?②4NH3+5O24NO+6H2O
⑶NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32－+2H2O

本题解析：该题突破点在“A分解得到相等物质的量的B、C、D”，进而推断出A为碳酸氢铵，即可解题。

本题难度：一般

5、推断题  下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

（1）A元素在周期表中位于第?周期?族?。
（2）G+I→H的离子方程式为?。
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

参考答案：（6分）
（1）第? 3?周期? ⅠA?族。
（2）离子方程式为? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?。
（4）由快到慢的顺序是（填序号） Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。

本题解析：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H2O，A和D反应生成NaOH和H2，则C为NaOH，B为H2，I为黄绿色气体，应为Cl2，K是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为FeCl3，G为FeCl2，F为Fe，
（1）由以上分析可知A为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）D为H2O，I为Cl2，二者反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，G为FeCl2，具有还原性，可被Cl2氧化生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl2，含有Fe2+，加入KSCN溶液不变色，但Fe2+具有还原性，可被H2O2氧化为Fe3+，溶液变红，
故答案为：H2O2、KSCN；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ。
点评：本题考查元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较。

本题难度：困难