参考答案：（1）4S24P5
（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3?非极性
（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，属于电负性最小的是Br，其价电子的排布式是4S24P5。
（2）氟的非金属性很强，氟化氢中存在氢键，在水中的电离程度减弱。
（3）二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对，所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
（4）熔融时能导电，说明是离子化合物，一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物，存在配位键和极性键。答案选ABC。
（5）氰中碳和碳之间形成单键，碳和氮之间形成的是三键，共有2个三键，所以含有4个π键。

本题难度：一般

3、选择题  氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（　　）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4