参考答案：（每空2分，共8分）（1）B．C?（2）Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+
Cu(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-?[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O

本题解析：硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水，氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-。由于乙醇的极性较小，所以会形成晶体，其化学式为[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　　　）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A．干冰气化时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）
A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

（1）E在周期表中的位置?（指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?.
（3）B的氢化物的分子空间构型是?；AC32-的中心原子采取?杂化.
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式?。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式??（任写一种）.
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为?.

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族?（2）C＜O＜N?（3）三角锥形? sp2
（4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等 （5）［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-（6）CaF2

本题解析：由题给信息科推知A：C；B：N；C：O；D：Ca；E：Fe.(1)Fe时26号元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Ｃ的核外电子排布是1s22s22p2;Ｎ的核外电子排布是1s22s22p3;Ｏ的核外电子排布是1s22s22p4.当原子核外的电子处于全充满或半充满或全空时是稳定的。的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。（3）NH3的分子空间构型是三角锥形。N在锥顶，三个H原子在锥底。CO32-的中心C原子采sp2杂化方式。（4）原子数相同，各原子最外层电子数之和相同的微粒互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。与C22-互为等电子体的微粒有IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等。（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子是［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-。（6）X是周期表中电负性最大的元素，X是F.该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。Ca2+:8×1/8+6×1/2=4;F-：8×1=8.Ca2+：F-=4:8=1:2.所以该离子化合物的化学式为CaF2。

本题难度：一般