1、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：? (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是?，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是?；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取?杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是?。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为?；(每个球均表示1个原子)

2、填空题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．

3、选择题  A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
A．D＜C＜E＜A＜B
B．A＜B＜C＜D＜E
C．E＜B＜A＜C＜D
D．B＜A＜E＜D＜C

4、填空题  氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。
（4）已知：

5、选择题  X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于(? )
A．ⅠA族和ⅣA族
B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅠA族和ⅦA族
D．ⅥA族和ⅦA族