参考答案：A

本题解析：B选项中钙离子和磷酸根离子的比例错，应为6个磷酸二氢根离子；C选项中电子不守恒；D选项中HS-水解较弱，不会产生硫化氢气体，且应用可逆号。

本题难度：简单

2、选择题  有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞②
B．②＞③＞①
C．③＞②＞①
D．①＞②＞③

参考答案：B

本题解析：FeCl3溶液中三价铁离子水解显酸性PH小于7， CH3COONa 溶液中醋酸根离子水解显碱性，PH大于7，氯化钠溶液显中性，PH等于7，所以PH由大到小的顺序是②＞③＞①，所以答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A ?H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

参考答案：BC

本题解析：由图像可知溶液中存在H2A 、HA—、A2－三种微粒。所以H2A为二元弱酸。Ⅰ为H2A的变化曲线；Ⅱ为HA-的变化曲线；Ⅲ为A2-的变化曲线。H2A在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA－；HA—H+ + A2－。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，恰好发生反应NaOH+ H2A=NaHA+H2O.根据物料守恒可得c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-).因此c(Na+) > c(HA-)。在加入NaOH溶液20ml前HA－已经大量存在而且随NaOH体积的增大而增多，说明HA－的电离作用大于水解作用。所以c(H+) > c(OH-) 。因为在溶液中除了HA－电离产生H+，水也电离产生H+。所以c(H+) > c(A2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的电离，所以c(HA-) > c(H+)。因此c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)。正确。C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA.由于HA－的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。HA－电离产生的H+对水的电离平衡H2OH++OH-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液为NaHA与Na2A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得①c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-) +? c(OH-)+ c(HA-).根据物料守恒可得②2c(Na+)=3c(H2A)+3 c(HA-)+3c(A2-)。将 ①整理代入②，可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)。错误。

本题难度：一般

4、填空题  现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是__________________________________________________________。（结合反应方程式说明）

参考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(　　)
A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单