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1、选择题
A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验
B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救
C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
参考答案：D
本题解析：氯气有毒，应在通风橱中进行；酒精在实验台上着火，火小时可用湿抹布盖灭，若火势较大，应用灭火器扑救；氯气有毒吸入以后当然要立即到室外呼吸新鲜空气，否则会因缺氧窒息而死；将水加入到浓硫酸中会产生暴沸，虽然戴有防护眼罩也不安全。故应选D。
本题难度：一般
2、选择题 配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是?
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切
参考答案：A
本题解析：A 错误，称量NaOH固体时，不能放在纸片上称量，因为NaOH有吸水性，会潮解，附着在纸片上。
B 正确，称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯溶解，冷却后移入容量瓶中
C 正确，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中，保证溶质全部转移入容量瓶
D 正确，距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，防止水放多，导致实验失败。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作与预期目的或结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
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A
| 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
| 该酸雨试样中一定含有H2SO3
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B
| 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现
| 可能是镀锡的铁片
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C
| 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
| 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
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D
| 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
| 溶液中一定含醛类化合物
参考答案：C
本题解析：
本题可采用排除法。A项不能排除酸雨中的SO42－，故A错；盐酸与铁反应生成Fe2+,且铁是过量的，防止了Fe2+被氧化，滴入KSCN溶液不会出现红色，故B错；只要含有醛基的物质就能发生银镜反应，含有醛基的物质不一定属于醛基，如葡萄糖含有醛基，属于糖类，故D错。选C。
本题难度：简单
4、实验题 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
(1)写出该反应的方程式；___________________，该反应中的还原剂是 _________，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是 _________________。
(3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____________；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，理由是 ______________________。
(5)干燥管中的物质是_______________，作用是_____________。
(6)试管中收集的气体是______________，如果要在A导管口点燃气体，之前必须___________，方法是________________，目的是_____________。
参考答案：(1) ；Fe；H2O
(2)在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则标明装置气密性良好。
(3)为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应
(5)碱石灰等除去H2中的水蒸气
(6)H2验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成， 原因是__________ （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是_________，发生反应的离子方程式是______________。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是___________ ，能得到的相应结论是______________；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：_______________ 。
参考答案：(1)在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小， 同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
(2)CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑ ；醋酸酸性强于碳酸； 不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
本题解析：
本题难度：一般
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