1、选择题  锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a > b > c 　　
B.a > c > b
C.c > a > b　
D.c > b > a

参考答案：B

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。若a、b相连时，a为负极，说明a的金属性强于b的；b、c相连时，电子由c经导线流向b，说明c的金属性强于b的；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c是正极，金属性是a强于c，则金属性强弱顺序是a > c > b，答案选B。
考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是

[? ]
A．如图1所示将一定量的铜片加入到100?mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应　
D.?如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，两电极导线相连后插入电解质溶液中。在选项D中两电极没有同时插入稀硫酸中，即没有构成完整的闭合回路，因此不能构成原电池。答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是                        ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是                              ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为           mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4则该电池的负极是____         ；充电时，阳极反应的电极反应式为                                                        ;
（4）使用（3）组装的电池必须先____                         。

参考答案：（11分）（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ (2分) ;   
（2）用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。（2分）；1mol (2分)
（3）嵌有Li的石墨（2分） Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+(2分) （4）充电（1分）

本题解析：（1）Fe2+具有还原性，故采用惰性气体气氛的原因是防止Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）检查有无胶体生成，利用胶体的特征现象，即用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。
（3）电池的负极失去电子、化合价升高，故负极是嵌有Li的石墨。阳极失去电子，化合价升高，电极式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+。
（4）使用（3）组装的电池必须先充电。
考点：锂电池的制备原理 信息题
点评：本题考查的是锂电池的制备原理的信息题，题目难度大，利用好题中信息是解题的关键。

本题难度：困难