1、填空题  设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。

2、选择题  某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（　　）

?	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO4	Fe2(SO4)3	FeCl3	AgNO3 3、填空题  （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？?。 （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：? 它所对应的化学反应为：?。 （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下： C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1 ? CO（g）+H2O（g ?H2（g）+CO2（g），K2 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3 则K1、K2、K3之间的关系是：?。? （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是?反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：??。 （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为??。 对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是　　　　。 A．A、C两点的反应速率：A＞C? B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ? D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式??。 4、选择题  铜锌原电池产生电流时，阳离子（      ） A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极 C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极

5、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加
B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+
C．电解AlCl3溶液可得到Al
D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极