1、选择题  将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀 NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，负极分别是?
[? ]
A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小
C．电流方向是从锌电极流向铜电极
D．铜电极被还原，铜片质量增大

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D．电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱

参考答案：D

本题解析：A:铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时:
正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
由于 PbSO4会附着在正负极，故正负极的质量均增大
B:工业上采用电解熔融的NaCl来制取钠
C:通常将闸门与较铁更活泼的金属相连形成原电池来保护闸门，即牺牲阳极保护法
故答案为D

本题难度：简单

5、选择题  下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

卡片:NO:28?日期:2012.6.27?
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；?③电子流动方向Zn→Cu；?④Cu极有H2产生；?⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌上负极，铜上正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，①②⑥是错误的，③④⑤正确，答案选B。

本题难度：简单