1、实验题  氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）?NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如图所示 装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

2、选择题  今有下列三个氧化还原反应：
(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
[? ]
A．FeCl3
B．KMnO4
C．Cl2
D．HCl

3、选择题  将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（　　）

?

?A

?B

?C

?D ?与溴水混合的试剂 ?酒精 ?乙烯 ?苯 ?四氯化碳 ?现象 ? ? ? ?

4、选择题  100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为
A.0.2mol?L－１
B.0.25 mol?L－１
C.0.4 mol?L－１? ?
D.0.5 mol?L－１

5、选择题  氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
A．加入氢氧化钠
B．加入AgNO3溶液
C．加热法
D．加入一种合适的酸