1、选择题  下表是元素周期表主族元素的一部分。

参考答案：C

本题解析：依短周期元素X的最高正价是＋5价，知X为第五主族元素，则W为第四主族元素，而Y Z为第六主族元素；又据Y单质可在空气中燃烧，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以答案A错误。
B 错误 据元素周期律，W`X Y属同周期元素其非金属性依次增强，相应气态氢化物稳定性也逐渐增强，Y Z属同主族元素，其非金属性逐渐减弱，相应气态氢化物稳定性也逐渐减弱
C 正确 元素周期律知W、X、Y的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强
D 错误 硫的同素异形体不同于氧

本题难度：一般

2、选择题  下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数?②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能?④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能?⑥H原子和H+离子的半径
A．①④⑤
B．②④⑥
C．④⑤⑥
D．③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①Al只有1个未成对电子，N有3个未成对电子；
②Ag为2；Cu为4；
③半径越小，电荷越多，晶格能越高；
④非金属性越强，电负性越大；
⑤N，2P3，半充满，第一电离能大于O；
⑥H原子比离子多一个电子层；故半径大。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。
试回答下列问题：
(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

参考答案：（10分）(1)氧元素??(2 )?离子、共价、离子
(3) NaHSO4、NaHSO3? H+＋HSO3- = SO2↑＋H2O

本题解析：由题意知在周期表中A与C：A在上C在下，B与D：B在上D在下，B、D两元素的质子数
之和是A、C两元素质子数之和的两倍，推测A、B、C、D分别是H、O、Na、S，
⑴B是氧元素，
⑵A、B、C所形成化合物为氢氧化钠，电子式为：含离子、共价键；
⑶由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为 NaHSO4、NaHSO3。

本题难度：一般

4、填空题  （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的?族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在?族，该元素还可放在元素周期表的?族。它的核外电子排布式为?，它和氧元素可形成的化合物的电子式为?。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
??
A? B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为?。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是?分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式?；该反应破坏的化学键是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

参考答案：（1） (1分)??(1分)
? (2分)
（2）Al>N>O? (2分)? > (1分)
（3）H2O2? (1分)?H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑? (2分)
（4） AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分)? Al3 ++3AlO2- +6H2O?="4" Al(OH)3↓(2分)

本题解析：短周期元素为从氢到氩，地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ；Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，得知Z的电子层数为2，最外层电子数为6，故Z为O；X 的原子半径比Y 的小，说明X为H，X 与W 同主族，W的原子序数介于Z和M之间，得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl,Y为N。
（1）X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N2H4
（2）根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>N>O；O的非金属性大于Cl的非金属性，其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
（3）H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H2O2
（4）此题考查AlO2-、 Al(OH)3、 Al3 +三者相互转化的关系

本题难度：一般