1、选择题  X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是?（?）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
D．热稳定性：X2R >X2Y

参考答案：B

本题解析：根据题中信息分析，X的离子为一个质子，X为H元素；Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y为O元素；Z的最外层电子数等于其周期序数，Z为Al元素；W是制造太阳能电池的常用材料，W为Si元素； Y与R同主族，R为S元素。
A、Z(即Al元素)的原子半径大于R(即S元素)的原子半径，故错；C、WY2是SiO2，可以与氢氟酸反应，故错；D、热稳定性：X2R(即H2S)<X2Y(即H2O)，故错。故选B。
点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用的知识，题目难度不大，注意平时对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

2、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

参考答案：（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(3) H2O＞NH3? Na＞Al＞O? (4)OH—+HCO3—= H2O+ CO32—（2分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期第IVA族。
（2）单质铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性是H2O＞NH3；同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O。
（4）符合条件的阴离子是OH－和HCO3－，方程式为OH—+HCO3—= H2O+ CO32—。

本题难度：一般

3、选择题  离子RO4n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是
A．A－x+n+48
B．A－x+n+24
C．A－x+n-24
D．A－x+n+32

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列元素中，金属性最强的是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷

参考答案：D

本题解析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是铷，答案选D。
点评：该题是基础性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个离子中有83个中子
B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物
D．HF溶液比HI溶液的酸性强

参考答案：C

本题解析：质子数和中子数之和是质量数，所以每个离子中有137－55＝82个中子，A不正确；Cs的金属性强于K的，所以CsOH的碱性比KOH强，B不正确；碘元素的最高价是＋7价，因此C正确；氢氟酸是弱酸，HI是强酸，D不正确，答案选C。
点评：元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化，称为元素周期律。但规律毕竟是相对的，还需要注意一些特殊的，例如F没有正价，因而F也没有含氧酸，在比如氧元素没有最高价等，需要熟练掌握，灵活运用。

本题难度：一般