1、选择题  下表是元素周期表主族元素的一部分。

2、选择题  下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数?②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能?④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能?⑥H原子和H+离子的半径
A．①④⑤
B．②④⑥
C．④⑤⑥
D．③⑤⑥

3、填空题  （10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。
试回答下列问题：
(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

4、填空题  （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的?族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在?族，该元素还可放在元素周期表的?族。它的核外电子排布式为?，它和氧元素可形成的化合物的电子式为?。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
??
A? B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为?。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是?分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式?；该反应破坏的化学键是?。

5、填空题  短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。