1、选择题  在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D．A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2时

参考答案：A、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；
B、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；
C、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确；
D、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0

参考答案：D

本题解析：温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T1＜T2，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即ΔH＜0。答案为D项。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的

参考答案：C

本题解析：正反应不一定是吸热反应或放热反应，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，A不正确；溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和离子电荷数的多少有关系，而与电解质的强弱并无直接的联系，B不正确；放热反应不一定都是自发进行的，只有满足△G＜0的反应产生自发进行的，D不正确，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题考查的知识点比较分散，但很基础，难度不大。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，特别是灵活应变能力。

本题难度：一般

4、选择题  可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
A．全部
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦

参考答案：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成
D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单