高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》试题巩固（2017年最新版）(五)

2017-08-06 11:36:45 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

2、填空题在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

?
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)? b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)? d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度? d．选择高效催化剂

3、填空题氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强
B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

中，并补充N2和H2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

4、选择题对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

5、选择题某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是（）

?
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

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