1、选择题  右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（?）

A．第6min后，反应就终止了
B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
C．X的平衡分解率为85％
D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

参考答案：C

本题解析：A 错第6min后，反应达到了平衡，不是反应终止
B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(? )
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高温度，X的体积分数增大，说明反应向逆反应方向进行，故该反应的正反应为放热反应，所以A错误；将容器体积变为20 L，相当于压强变下，所以平衡向左移动，故Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，故C错误；以X浓度变化表示的反应速率为v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡，化学反应速率，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度中等。

本题难度：一般

3、计算题  （Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

参考答案：
（Ⅰ）（1）－92.4kJ/mol
（2）小于?等于
?
Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol?"
（2）? O2+4e-+2H2O=4OH-?， N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O?
（3）? Cu2+ + 2e -=" Cu?" ，? 112

本题解析：
（Ⅰ）根据盖斯定律可得：热化学反应方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=180.5kJ/mol+[-（-905kJ/mol×1/2）]+[-483.6kJ/mol×3/2]=－92.4kJ/mol
（2）当盐酸的pH=14－a时，它与等体积的氨水发生中和反应，溶液一定呈碱性，因氨水的量明显要过剩。现在要求二者中和反应后，混合液呈现中性，则盐酸的浓度要大一点，故溶液的PH小于14－a；根据电荷守恒可知。c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，现溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，得c(Cl-)=c(NH4+)。
（Ⅱ）（1）由16.0gN2H4完全燃烧放出热量312kJ，可求出1mol肼完全燃烧所放出的热量为624k，故表示它的燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol"
（2）由肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池可知，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应可用总电极反应式减去正极反应式（电量守恒时），可得负极反应式为 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 。
（3）铜的质量变化为128g,由Cu-2e-=Cu2+,可知在电路中通过的电量为128g/64g.mol-1×2=4mole-,根据电量守恒，现电量由反应式 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)提供，故可得消耗1molO2(g),空气为5V（O2）=5×22.4L=112L。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是
[? ]
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定条件下，反应A(气)＋B(气)?C(气)?（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A．
B．
C．
D．E．