1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－NH3· H2O ，溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以c(NH4＋)略小于0.05mol/L，c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；
B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；
C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，C不正确；
D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

参考答案：C

本题解析：A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其的电离方程式为：Al(OH)3Al3+＋3OH－。错误。B．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在a点溶液中有： c(H＋)＋3c(Al3+)＝c(OH－) ＋c(Cl－)。错误。C. HCl是强酸，电离产生H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确。D．b、c两点pH相同，则两溶液c(OH－)相同。而c(Cl－)HCl的小于AlCl3的。错误。

本题难度：一般

3、选择题  pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（?）

A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy

参考答案：C

本题解析：由图可知x为强酸，y为弱酸；在PH相同且体积相同的情况下，弱酸y的物质的量比x多，消耗NaOH的物质的量更多，所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、选择题  在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

参考答案：D

本题解析：在室温下等体积的酸和碱的溶液混合, A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液混合后，pH=7；B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。
点评：pH＝3的弱酸与pH＝3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。

本题难度：一般

5、选择题  将0．20mol·L－1的NH3·H2O溶液和0．10mol·L－1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是?（?）
A．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1
D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

参考答案：A

本题解析：两溶液中和后形成了等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液，由于前者的电离程度大于后者NH4+的水解程度，最终溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
溶液中电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
N原子的物料守恒：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1
故A错误

本题难度：一般