1、实验题  某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
1．阅读材料，获取信息
⑴推测该消毒液的酸碱性：?，原因是（用离子方程式表示）?。
⑵该消毒液还具有的化学性质是?性和?性。
⑶从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是?。
2．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
3．设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
⑷基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是?。
⑸基于假设②，结论是?，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：?。

参考答案：⑴碱性（2分）? ClO- +H2O?HClO+OH-（2分）
⑵氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空2分）
⑶CO2等酸性气体、光和热?（2分）
⑷铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（2分）
⑸铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象（2分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（2分）

本题解析：1．⑴次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性。⑵因为是用来消毒的，所以应具有氧化性，由“可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。”可推知具有漂白性，由“本品须密封，置阴凉暗处保存。”可推知具有不稳定性。⑶次氯酸钠可与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解。
3．⑷铁钉被腐蚀，就是发生了化学反应，使铁钉表面出现铁锈。⑸此问考查的使三价铁离子的验证方法，验证三价铁离子，使用KSCN溶液效果最好。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1） 图中A管的作用是?，
制取乙炔的化学反应方程式为?。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生?反应，可以观察到?
现象，若通入溴水中，发生?反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为?，燃烧时的现象为?，
为了安全，点燃乙炔前应该先?。

参考答案：（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止
CaC2+H2OCa(OH)2+↑（2）氧化?紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色?加成
（3）?明亮火焰?黑色浓烟?验纯

本题解析：（1） 图中A管是可以上下移动的，所以可以通过调节水面的高度来控制反应的发生和停止。实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2OCa(OH)2+↑。
（2）乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能和溴水发生加成反应，所以乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，可以观察到紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；若通入溴水中，发生加成反应。
（3）乙炔是可燃性气体，点燃前相应检验乙炔的纯度。由于乙炔中含碳量高，所以燃烧时有黑色浓烟生成，反应的化学方程式是2HCH2＋5O24CO2＋2H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确乙炔的实验室制备原理、乙炔的结构特点和性质特点，是答题的关键。

本题难度：一般

4、简答题  某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录______；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性______；
（2）用ρ=1.84?98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是______；
（4）简述速率不等的原因______，铜丝不能与酸接触的原因______；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：______．

参考答案：酸溶液应用酸式滴定管量取，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管；比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，故答案为：酸式滴定管；反应所需时间；
（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（2）配制溶液所需仪器有：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒或滴定管、胶头滴管等．故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故答案为：读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数；
（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，为测定镁与酸反应的速率，不能将铜丝与酸接触，否则易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，
故答案为：H+浓度不同；与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
（5）弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，可任意选择合理方法，故答案为：测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸（其它合理答案也可以）．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是?。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：?。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：?。

参考答案：
（1）a? d? e?
(2)Ag+Fe3+=Ag++Fe2+?
(3)
(4)不同意；甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了银；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化银，但在硝酸铁溶液氧化银时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了银。

本题解析：略

本题难度：简单