1、选择题  下列有关叙述错误的是
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化．A项中：Na、Mg、Al都有三个电子层，但最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱，A项正确．B项中：P、S、Cl的最外层电子数分别是5、6、7，而非金属元素的最高正化合价就是它们的最外层电子数，故依次为+5、+6、+7价，B项正确．C项中：N、O、F原子半径依次减小，故C项错误．D项中：比较气态氢化物的稳定性可以从比较非金属的非金属性入手，因为非金属性F＞Cl＞Br，故稳定性HF＞HCl＞HBr，D项正确．

本题难度：简单

2、推断题  A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_____________________________。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是___________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_______；b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。

参考答案：（1）第3周期，ⅡA族；
（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
（3）C + H2OCO + H2
（4）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+；2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
（5）①反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量；②

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.RbOH
D.Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列元素中，属于第三周期的是
[? ]
A．Li
B．F
C．P
D．Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下表的实线表示元素周期表的部分边界，①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

参考答案：（1）一、二、三周期为短周期， 第七周期为不完全周期，元素周期表中的3～13为过渡元素，则边界为



，
故答案为：



；
（2）②为N，则氢化物为氨气，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为



，故答案为：



；
（3）④为F，氢化物为HF，为极性分子，水为极性分子，而CCl4为非极性分子，由相似相溶原理可知，HF在CCl4中溶解度比在水中的溶解度小，故答案为：小；
（4）⑤为Na，⑥为K，合金的熔点比各组成金属的熔点都低，则三种物质中，熔点最低的是合金，故答案为：C；
（5）①为C，最简单的氢化物为甲烷，③为O，则构成甲烷、氧气的碱性燃料电池，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，则负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

本题解析：

本题难度：一般