参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为

，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：

参考答案：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D、HF和H2O，分子内都存在极性共价键，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B.NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C.O2-和O原子的核外电子数，前者小于后者
D.PH3和H2S的稳定性，前者大于后者

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含?量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
[? ]
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C?<?D?
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期?
D．原子半径：C＞A

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般