高考化学试题《未知》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高考化学试题《未知》考点强化练习（2017年押题版）(四)

2017-08-06 11:50:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O?＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O?＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝2

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒知x＝4，该反应中O2作氧化剂，Fe2＋、S2O均作还原剂，每生成1mol Fe3O4，转移电子总数为4mol，3mol Fe2＋参与反应有2mol Fe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol，故1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol。

本题难度：一般

2、选择题有一未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
[? ]
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑?还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：?。
（2）反应中氧化剂是?；氧化产物是?；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为?。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为?；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为?。

参考答案：（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4　　 O2　　?NA?（３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　　０．５?NA

本题解析：（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为0.5NA.

本题难度：一般

4、填空题用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
（2）反应的氧化剂是?，被还原的元素名称是?；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是?（填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性

（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是?。

参考答案：（共8分，每小题2分）
（1）5、4、6、5、4、2、6H2O
(2)KMnO4?锰? (每空1分)（3）A
（4）0.4NA?或2.408×1023

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
?KIO3＋?KI＋?H2SO4＝?K2SO4＋?I2＋?H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是?。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是??。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是?mg/kg。（保留一位小数）

参考答案：（1） 1?KIO3＋?5?KI＋?3?H2SO4＝?3?K2SO4＋ 3 I2＋?3?H2O? 2.5NA或者1.51×1024
（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色?② 21.2

本题解析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1?KIO3＋?5?KI＋?3?H2SO4＝?3?K2SO4＋ 3 I2＋?3?H2O 。在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。

本题难度：一般

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