参考答案：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，故B错误；
C、甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故C正确；
D、乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料说法正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率=____________
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列装置中能构成原电池的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；
B．电极相同，不能构成原电池，故B错误；
C．符合构成原电池的条件，能构成原电池，故C正确；
D．酒精不是电解质，不能构成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  结合右图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单