1、填空题  （8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到____     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______                     。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大；（2） Fe-2e-=Fe2+；Fe+2Fe3+=3Fe2+

本题解析：将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极是Cu,电极反应式为2H++2e-=H2↑;发生还原反应；电子从锌结构外电路到铜；溶液中H+ 向负电荷较多的正极移动。放电一段时间后，由于正极区c(H+)减小，所以溶液的pH值变大；（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作原电池的负极，Cu作正极，因此也有电流通过电流表，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：考查原电池的工作原理、电极反应、离子移动、电子流动的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

参考答案：D

本题解析：电镀时,把待镀的金属制品作阴极,A错;氯碱工业是电解NaCl溶液, B错;在原电池中阴离子向负极(Zn极)移动,C错。

本题难度：一般

3、填空题  从能量转化的角度看，原电池是一种由______能转变成______能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是______，正极的电极反应是______，正极发生______反应（填“氧化”或“还原”）

参考答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，较活泼的金属锌做负极，金属铜作正极，正极是稀盐酸中的氢离子得到电子化合价降低的还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：化学；电；Zn；2H++2e-=H2↑；还原．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式______．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）______．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，下列叙述不正确的是

[? ]
A．该装置是原电池
B．锌为负极，发生氧化反应
C．硫酸根离子从左流向右
D．铜棒的质量会增重

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般