微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下表对某些反应方程式的评价合理的是(　　) 编号 实验 离子方程式或电极反应式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+ 正确 B Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液 3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 正确 C 醋酸铵溶于水 CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O 错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号 D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 错误,只因为两极得失电子没配平 ? 参考答案：B 本题解析：Ca(ClO)2具有氧化性,SO2具有还原性,两者在水溶液中反应(SO2足量)的离子方程式为:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++S+2Cl-,A项错误;醋酸铵溶于水,CH3COO-与N发生相互促进的水解反应,仍用“”,离子方程式与评价均不正确,N+CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH,但程度不大,C项错误;D项电解时阳极应是Cl-放电,即:2Cl--2e-Cl2↑,故错误。 本题难度：一般 2、选择题  下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（?） A．醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液 B．碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸 C．硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 D．碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水 参考答案：C 本题解析：NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液作用，其化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）Ba（OH）2电离出的Ba2+、OH-完全反应，其离子方程式表示为： 2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O 2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 本题难度：简单 3、选择题  向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量．图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（　　） A．A B．B C．C D．D

参考答案：氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将Cu片放入0.1mol-L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．3：2
B．3：5
C．3：4
D．4：3

参考答案：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=12n（Fe2+）=12×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O
B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

参考答案：A

本题解析：A、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液，NH4+和HCO3—都要和OH－发生反应，错误。

本题难度：一般