1、选择题  在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3?+ N2?+ 3C?2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　
D．C被还原生成CO

参考答案：C

本题解析：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂；B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到6mol电子；D．C被氧化生成CO。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应有的属于氧化还原反应

参考答案：AD

本题解析：置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化；化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应。

本题难度：简单

3、填空题  根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）2AsH3+3O2====As2O3+3H2O
(2)2NaNO3+8HI====3I2+2NO↑+2NaI+4H2O
(3)6Zn+As2O3+12H+====6Zn2++2AsH3↑+3H2O

本题解析：此题为知识迁移题，书写时应由已知条件确定主要反应物与生成物，然后通过对比已确定的物质写出其他反应物和生成物，最后通过化合价升降法进行配平。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得电子

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2+H2OHCl+HClO，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2S+SO23S↓+2H2O，这种反应叫归中反应，所以A不正确。
化合物之间也可以发生氧化还原反应，如NO2+SO2NO+SO3，所以B的叙述是错误的。
是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。
D选项中失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) ?MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为?，
被氧化HCl的质量为?。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有??（填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为?（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
?反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移?个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

参考答案：（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。
Ⅱ、（1） 还原性?（2）氧化剂 ；?还原?；4NA

本题解析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是。
（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。
（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，得到4mol电子，则共转移4NA个电子。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念，判断的依据，然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般