1、实验题  (10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。

③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：____________。

参考答案：(1)①②④③⑤? (2)③
(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
(4)①②③④　搅拌和引流
(5)①偏低　②偏高　③偏低　④偏低　⑤无影响

本题解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以正确的操作步骤为①②④③⑤。（2）要配制480mL的溶液要选择500mL容量瓶。（3）本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。（4）需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。（5）根据c=，①称量NaCl时，物码倒置，NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，偏低；②俯视页面，溶液的体积比正常值小，偏高；③没有进行洗涤，溶质比正常值小，偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正常值高，偏低；⑤容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响，浓度不变。
点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。

本题难度：一般

2、计算题  130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？

参考答案：设生成的ZnSO4为xg，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 161
130? x
x=322g
由m=n·M?所以n=2mol
由c=n/V?所以c=4mol/LW%( ZnSO4)=322/（500×1.61）=40%

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子
C．1mol Na2O2固体中含有NA个
D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

参考答案：C

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，选项A不正确；乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式相同，都是CH2，所以28 g混合气体中含有4NA个氢原子，选项B不正确；氯化铁与水反应制取胶体的反应是可逆的，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

参考答案：C

本题解析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1="6" mol·L－1，　　第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，
根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，
联合解为x=0.11mol，y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol，铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol，反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反应后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2="0.4" mol　，c(Fe3＋) =" 4.0" mol·L－1　
故答案为 C。

本题难度：一般