1、填空题  （12分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为       ，含有氮分子的数目为        
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
将           升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为            。

参考答案：（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或1.204×1023)         （2）88g
（3）1:1            （4）353L；11.9 mol ·L-1

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．将0.1molCuSO4?5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol?L-1
B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
C．将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol?L-1
D．KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为

参考答案：A．将0.1molCuSO4?5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，溶液物质的量浓度为1mol?L-1，物故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应，由Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O可知，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO2气体小于0.1mol，故B错误；
C.34.2gAl2（SO4）3的物质的量为0.1mol，于水配成100mL溶液，所得Al2（SO4）3溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al3+水解，其浓度小于2mol/L，故C错误；
D．KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=1000ρWM可知，此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A．2×107L
B．L
C．2×107×22.4 L
D．×22.4 L

参考答案：D

本题解析：以“节能减排”为知识背景，实际是以物质的量为中心的计算。先求20吨二氧化碳的物质的量：，再求标准状况下的体积：，故选D
点评：物质的量为中心的计算中，要熟练掌握这些公式：。试题基础、简单。

本题难度：一般

4、计算题  某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。 (结果保留两位小数)

参考答案：3.02mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol?L-1．问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）n（NaCl）=0.50?mol?L-1×8.0?L=4.0?mol，
n（BaCl2）=0.30?mol?L-1×8.0?L=2.4?mol，
则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl-物质的量浓度为8.8mol8.0L=1.1mol/L，
答：混合溶液中Cl-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50?mol?L-1×8.0?L=4.0?mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol5.0L=0.8mol/L，
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L．

本题解析：

本题难度：一般