1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的非金属性比X强

参考答案：A

本题解析：W、X、Y、Z元素分别为N、O、Al、Si。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为? ?，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于? ?，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是? ?。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为? ?，B与C形成的晶体属于?晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为? ?，该晶体中最小的环共有? ?个微粒构成，微粒间的作用力是? ?。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是? ?，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
? ?（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

参考答案：A（1）1s22s22p4（1分） σ（1分）?分子间形成氢键（1分）
（2） +6? 2 4 （1分）?分子（1分）? sp3（1分）? 12（2分）?共价键或极性共价键（1分）
（3）第4周期IA族（1分）? N＞O＞Si＞K（2分）
B B．（1）①29.6% （2分）?②否 （2分） ③能（2分）
（2）a．不可靠（1分）?反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出来的水蒸可使木炭火星熄灭（1分）? b．不可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/3，高于29.6%，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致（1分）? c．可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃烧，木炭就不会复燃。（1分）

本题解析：A（1）C元素最外层电子数为3的整数倍且不超过8，故最外层电子数为3或6。一个电子层最外层不能有3个电子，故只能是两个电子层最外层有6个电子，C是O元素。
（2）本题考查了二氧化碳、二氧化硅的结构。C、Si同主族，但其氧化物的结构却不相似 ，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。
（3）该题最外层电子排布为4s1的元素最常见是K，但不是唯一答案，还可以是Cr、Cu。
B? (1) ①第4组情况下，木条有时复燃有时不复燃就是燃烧极限。0.88×0.2+0.12=0.296。
③只要氧气体积分数达到0.296，就可以燃烧。
（2）a 组、c组中产生的二氧化氮和氧气体积比都是4：1，但一组支持复燃，一组不支持复燃，说明一定有其他因素导致了差别，再联系特别注明水为气体，可推测a 组结论不可靠因为忽略了水蒸气的存在 。b组、c组都支持燃烧，但二氧化氮和氧气体积比不相同，再联系前面所计算的氧气的燃烧极限的问题可知b组结论不可靠 ，氧气超过燃烧极限了，二氧化氮不助燃也一样能燃烧。该题的思路就是控制单一变量。

本题难度：一般

3、填空题  I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

参考答案：I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；
II．（5）＝；（6）K＝。

本题解析：I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，则根据X、Y在周期表中相对位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是钠元素，Y是硫元素，Z是氯元素。
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（3）H2S具有还原性，能把铁离子氧化生成单质硫，所以Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出的离子方程式为H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；
（4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此放电时，Na+离子向正极移动；正极硫得到电子，电极反应式为nS8+16e－＝8Sn2－；
II．（5）根据①②数据分析得出，压强变为原来的2倍时，A的浓度变为原来的2倍，这说明增大压强平衡不移动，因此正方应是体积不变的可逆反应，即x+y＝z；
（6）由②③数据可知，压强变为原来的5倍时A的浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应。所以此时B不再是气态，因此该温度下反应的平衡常数表达式为K＝。

本题难度：困难

4、填空题  请按要求填空：
I．现有：①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是?；（2）互为同素异形体的是?；（3）互为同分异构体的是?；（4）属于同一化合物的是?。
II．现有下列五种物质：①Ar?②CO2?③SiO2?④NaOH?⑤K2S，请按要求用序号填空：
（1）属于离子晶体的是?，属于原子晶体的是?，属于分子晶体的是?；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是?，只存在离子键的是?，既存在离子键又存在共价键的是?，不存在化学键的是?。

参考答案：I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤
II. （1）④⑤，③，①②；?（2）③，⑤，④，①

本题解析：I、同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。同分异构体，是指分子式相同，结构不同的物质。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。
II.离子晶体，是指离子间通过离子键结合形成的晶体；原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体；分子晶体，指分子间以范德华力相互结合形成的晶体。（2）原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键；离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。单原子分子不存在化学键，以分子间作用力结合。
点评：对化学基本概念的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意基本概念的准确定义和化学用语的规范使用。

本题难度：一般

5、选择题  X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是?
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6

参考答案：D

本题解析：X、Y只能是第2、3周期的元素，且X显+3价，Y显-2价。X可能是ⅢA族元素，Y为 ⅥA族元素，则可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：

(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：

根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X也可能是ⅤA族元素，则又可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：

(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：

综上分析，可知选项A、B、C均是可能的，只有选项D不可能。

本题难度：一般