1、选择题  下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。

参考答案：（9分）（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）大于0.099nm?小于0.160nm（1分）
（3）O2>Na+>Mg2+（1分）
（4）C1（1分）；b.c（全对2分，有错不得分）
（5）离子键、共价健（2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）mol
B．（A-x-n）mol
C．（A-x+n） mol
D．（A-x-n） mol

参考答案：C

本题解析：质子数为x-n,所以中子数为A-(x-n)，该元素的物质的量为n=w/A，所以中子的物质的量为【A-(x-n)】*n即（A-x+n）*w/A。故本题选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

参考答案：B

本题解析：金属与非金属组成化合物可能不含离子键，如： AlCl3等；也可能在含离子键时还有共价键，如: NaOH等，A错。ⅠA族的元素是H和碱金属，它们与卤素可能形成共价键，也可形成离子键，如：HCl、NaCl等，B对。C中不同原子不一定是不同元素，如：氕、氘、氚是不同原子，但都是氢元素，HD也是氢气是单质。而同一主族金属阳离子氧化性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物碱性越弱，D错。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单