1、实验题  （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是?（填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：?；?
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是?
A. 锡? B. 铜? C. 锌?
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

参考答案：（1）A （3分）?（2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－（3分）
（3）C （3分）?（4）铁制品表面有红色固体析出（3分）

本题解析：（1）植物油能阻止空气，碱石灰能吸收CO2和水，实验最容易发生腐蚀的是A。
（2）水是中性的，所以铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。
（3）镀层就是最好式金属性强于的铁，这样即使镀层破损，发生电化学腐蚀，铁也是正极，被保护，因此答案选C。
（4）如果不合格，则铁就能和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜，因此现象是铁制品表面有红色固体析出。

本题难度：一般

2、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为?；
②乙中总反应的离子方程式为?；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为?。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为?；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是?(写化学式)，其质量为??g。?

参考答案：（1）①2H2O+O2+4e-===4OH-；
②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，
③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3；
（2）①Fe-2e-===Fe2+；
②CuO(或CuCO3)? 0.8g或1.24g。

本题解析：：（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，
③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+；
②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。

本题难度：一般

3、选择题  化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是

A．钢闸门应与外接电源的负极相连
B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C．辅助电极材料可用锌
D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

参考答案：A

本题解析：有外接电源，所以是外加电流的阴极保护法，A正确，B、D不正确。锌是活性电极，不正确，应该用惰性电极和电源的正极相连，C不正确。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列对于电化学说法正确的是 (? )
A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
C．充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等，Zn比Cu活泼，则阳极泥中不含有Zn，故A错误；
B．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故B错误；
C．充电电池，放电时为原电池，则化学能转变为电能，故C正确；
D．原电池中负极发生氧化反应，电解池中阴极发生还原反应，故D错误；
故选C．

本题难度：一般