1、填空题  (14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）?
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）?
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式?；D的电子式??。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为?。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因?。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为?。

参考答案：（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ?　（2）Ｃ２Ｈ２?（3）
①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-?或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH) 3 ↓+CO32-
②CO32-+H2OHCO3-+OH-,? c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)

本题解析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大, Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，因为最高正价与最低负价之和为0的元素可能为H、C、Si，所以X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素。
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞C＞O＞H。
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2。
（3）C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，则：
CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根或碳酸氢根，反应离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-?或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH) 3 ↓+CO32-
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-， 破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)。

本题难度：困难

2、填空题  在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式______；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为______
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式______
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式______．

参考答案：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl2，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl2，反应是电极饱和食盐水的反应，反应的 离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，符合上述框图要求的化学方程式为碳和浓硫酸加热的反应，反应化学方程式为：
则判断AB为碳和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O；
（4）A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸；铜与稀硝酸的反应离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。

参考答案：(1)H2O；NH3；NH4+；OH-
(2)Mg2+＋2NH3＋2H2O==Mg(OH)2↓＋2NH4+（或Al3+＋3NH3＋3H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（?）
?
A．铝和铁
B．碳和硅
C．镁和碳
D．氢气和钠

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、铁是副族元素；B、正确，2C＋SiO2Si＋2CO;C、不正确，镁和碳不是同一主族元素；D、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑NaOH不是氧化物。

本题难度：一般

5、推断题  A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)．有关实验及现象如下：

请回答：
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________．
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________．
(4)H的一种同素异形体的化学式为________．

参考答案：(1)KCl；KClO3
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)5Cl－＋ClO3-＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(4)O3

本题解析：

本题难度：一般