1、选择题  向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（?）
A．11.2g
B．5.6g
C．2.8g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字说明盐酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明无Fe3+生成，全部生成Fe2+，溶液中的溶质为FeCl2，根据氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是
A．在空气中加热
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观

参考答案：D

本题解析：本题考查了真假黄金的鉴别，完成此题，可以依据金属的性质进行。利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们。
A、在空气中加热，由于铜锌都会跟空气中的氧气反应，使铜锌合金制成的假金元宝颜色发生变化，故A正确；
B、放入硝酸中，铜、锌与硝酸反应生成气体，而黄金与硝酸不反应，故B正确；
C、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
D、观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；
故选D．

本题难度：简单

3、填空题  （11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（?）
A．硬度比生铁高? B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应? D．与不锈钢成分相同? E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是?。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式?，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是?
?（3分，其余每空2分）。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是?（?）
A．①②④⑦? B．①③④⑥? C．②④⑤? D．①④⑥⑦

参考答案：（11分）（1）BE? (2)10-9～10-7 nm?（3）2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+；取反应后的溶液，加入少量的KSCN溶液，如果溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+存在。（4）A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448

参考答案：D

本题解析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D对。
点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度。

本题难度：一般

5、填空题  （1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是?。发生反应的离子方程式为?；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为?。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

参考答案：（12分）
（1）Fe2+、Cu2+?Fe3+?Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+?
2Fe3+ + Fe= 3Fe2+?、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu?Cu
（2）将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，边加边振荡?有气泡产生? Na2SO3溶液?稀H2SO4?先无气泡产生，后来有刺激性气味气体放出 ?稀H2SO4? Na2SO3溶液

本题解析：（1）氯化铁溶液能氧化铜，为了使之完全溶解，氯化铁溶液可能过量；由于Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则溶解铜后的溶液中一定含有的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，可能有的是Fe3+；由于氧化性：Fe3+ >Cu2+>Fe2+，则加入一定量的铁粉时，先发生的反应为2Fe3+ + Fe= 3Fe2+，铁离子被还原后，过量的铁粉还能再发生反应Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu，由于a>b>c，说明最终溶液中金属阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，因此滤渣中肯定没有Fe，只有Cu；（2）、若步骤2甲的试管中反应式为Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl或、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，第3步不能使用其它任何仪器和试剂，只能将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，若沉淀不溶解，但有气泡产生，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4；若先无气泡，后有气泡产生，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液；因为BaSO3与稀H2SO4混合立即反应，生成硫酸钡沉淀、SO2和H2O，而稀HCl与少量的Na2SO3反应时无明显现象，生成NaHSO3，与足量的Na2SO3溶液反应时生成SO2。3+的氧化性、Cu的还原性、氧化还原反应的先后、物质推断、物质检验方案的设计、离子方程式的书写等相关知识。

本题难度：一般