1、选择题  金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛

2、计算题  现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。

3、实验题  绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
?
图Ⅰ?图Ⅱ
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___? ___，其作用是_______________。
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

4、填空题  若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作?
和?。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式?，
?。

5、填空题  （1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_______________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_______________；
③最后溶液颜色加深，原因是：_______________，此过程的离子方程式是：_______________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________；