1、填空题  （16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是?
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：?。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是?。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？?
?
?。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2? B、NH3? C、HCl? D、CO2?E、KNO3?

参考答案：（16分，每空2分）（1）①HCO3-+OH-="==" H2O+CO32-?②ACD
（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+? ②FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质微粒直径在1～100 nm之间。
（3）①SO2+2H2S===3S↓+2H2O
②分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液
③ABE
18、

本题解析：本题为开放性试题，由转化关系，我们很容易想到，①连续氧化、②碱、正盐、酸式盐等。（1）A为强碱，为NaOH、Na2CO3、NaHCO3；（2）D红棕色颜料为Fe2O3，故A：Cl2、D：Fe；（3）C气体漂泊品红，并与Cl2的原理不一样，为SO2，改组为连续氧化得到：H2S→S→SO2。

本题难度：一般

2、填空题  已知A是盐类物质（正盐），从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：A______，C______，D______
（2）写出A→D的离子方程式______
（3）写出E→F的离子方程式______
（4）鉴定物质F的方法______．

参考答案：（1）由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH3，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐，A与浓硫酸反应生成B是（NH4）2SO4，推知F为K2SO4，E为K2SO3，C为SO2，即A为（NH4）2SO3，B为（NH4）2SO4，C为SO2，D为NH3，E为K2SO3，F为K2SO4，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；NH3；
（2）A→D为（NH4）2SO3? 和KOH的反应，反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（3）SO32-具有还原性，与具有氧化性的Br2发生氧化还原反应生成SO42-和Br-，
反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
故答案为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
（4）可分别检验K+和SO42-，可用焰色反应鉴定K+，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用BaCl2检验SO42-，具体做法为通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在，
故答案为：通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是?（填字母）。
a．S? b．N2? c．Na? d．Mg? e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为?；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是?（用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为?或?。

参考答案：（1）de（2分,选对1个得1分，有错不得分）
（2）FeCl3(1分）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）
（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）

本题解析：（1）若X是氧气时，A分别是a．Sb．N2c．Na?都能满足，故选de。（2）若X是金属单质，A可以为铁，B为氯化铁，C为氯化亚铁。由于亚铁离子易被空气氧化所以加入铁粉发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，这样可以防止Fe2+被氧化。（3）根据题干信息，A溶液与C溶液反应生成B。可知两者分别是铝离子和偏铝酸根离子的盐溶液，故发生的离子反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓和[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式?。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因?
?。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
??，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为?（用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：?。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为?（用化学式表示）。

参考答案：(共10分)
（1） (1分)? N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(2分)
（2）? H2O＞NH3＞CH4(2分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O (2分)
（4）H2O＞NH3＞PH3 (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （共8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。

（1）写出A、B的化学式：A?，B?
（2）写出A生成C的化学方程式?
（3）写出C与D反应生成E的化学方程式?

参考答案：：（1)Na、H2?
(2)2Na + O2 = Na2O2
(3)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

本题解析：C为淡黄色固体且由A点燃生成应为过氧化钠，A为钠，F为气体且与过氧化钠反应生成气体E，所以F为二氧化碳，E为氧气, B为氢气，D为水。
点评：熟悉钠和钠的化合物的性质和特征。

本题难度：一般