1、填空题  A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为?、?；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为?；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为?；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是?、?；
(4)新配制的F溶液应加入?以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是?，实验现象为?。

参考答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁
(2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3
(3)催化剂　氧化剂
(4)铁屑　KSCN溶液　溶液呈红色

本题解析：解答本题注意以下两点：
(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。
(2)Fe为变价金属，Fe2＋易被氧化。

本题难度：一般

2、推断题  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_________________，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。
（3）写出反应④的离子方程式_______________________。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：___________________________；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：___________________；若向气体K的0．1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。

参考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族
（2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（答案合理即可）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑?
（4）3Fe（s）+2O2（g）==Fe3O4（s） △H=－6QkJ/mol?
（5）<；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c（NH4+>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A_________, B?, C?, D ?。
（2）C元素在周期表中的位置：?
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是?。（用化学式表示）
（4）A与B形成的三原子分子的电子式是?，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是?。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是?，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________?_____。

参考答案：（12分）（1）A___碳____, B?氧? , C?硅? , D?钠?。
（2）第三周期第ⅣA族?（3）H2O>CH4>SiH4?。
（4）?，。　
（5） NaOH ，___NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O__。

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。?

?请回答：
（1）写出B物质的化学式：_________；F的名称：__________。
（2）写出第③步反应的化学方程式为?___________。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化____________；
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是______________。

参考答案：（1）Cl2?；氯化亚铁
（2）Fe?+2HCl?＝?FeCl2?+?H2↑?
（3）溶液由黄色变为浅绿色，2Fe3+ +?Fe?＝3Fe2+?
（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （I）酸雨形成的主要原因是______．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）

参考答案：（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na2SO3，C为NaHSO3，Na2SO3变质会生成Na2SO4，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH3+O2高温.催化剂4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+O2高温.催化剂4NO+6H2O．

本题解析：

本题难度：简单